PEMBELAJARAN KIMIA ONLINE

Pembahasan

Home »  Tak Berkategori »  Pembahasan

Pembahasan

On Januari 15, 2016, Posted by , In Tak Berkategori, By , With No Comments

Pembahasan Soal

Soal pilihan Ganda

  1. Laju reaksi adalah kecepatan berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk setiap satuan waktu. Dari pengertian tersebut maka dapat dikatakan bahwa konsentrasi reaktan yaitu P dan Q2 akan berkurang dan konsentrasi produk (sebelah kanan tanda panah) yaitu P2O3 akan bertambah. Jadi jawaban yang benar adalah Penambahan konsentrasi P2O3 tiap satuan waktu (D).
  2. Dari persamaan laju :

   v = k [A][B]2

   Diketahui bahwa orde reaksi terhadap A= 1

   orde reaksi terhadap B = 2

   Jadi orde/tingkat reaksi total = 1+2 = 3 ().

  1. Dari data percobaan 1 & 2 :

pembahasan1

Dari data Percobaaan 2 dan 3 :

pembahasan2

   Mencari nilai k :

   v = k [A] [Br2]……….. misal dengan menggunakan percobaan 1

  6 = k (0,1 M) (0,05 M)

  pembahasan3

k = 1.200 M-1s-1

 

Laju reaksi yang ditanyakan :

v = 1.200 M-1s-1 (0,01 M) (0,03M)

= 0,36 M/s (B)

   4. Diketahui :

        pembahasan15

        Ditanya : t1= ???

        pembahasan4

  5.  Diketahui :

        pembahasan16

        Ditanya : t1= ???

        pembahasan5

  6.Kenaikan temperatur dapat mempercepat reaksi karena dengan naiknya temperatur akan meningkatkan energi kimetik sehingga gerak partikel reaktan semakin cepat akibatnya memperbesar peluang terjadinya tumbukan antar partikel sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat. (D)

7. Pada percobaan 1 dan 3 ukuran partikel besi berbeda yaitu serbuk dan kepingan sementara itu konsentrasi HCl sama yaitu 3M. Sehingga proses berjalannya reaksi hanya dipengaruhi oleh ukuran partikel/luas permukaan reaktan. (E)

8. Reaksi yang berlangsung paling cepat adalah reaksi yang memiliki luas permukaan pereaksinya paling besar (serbuk) dan konsentrasi pereaksinya paling besar (3M). Sehingga percobaan 1 adalah yang paling cepat. (A)

9. Reaksi yang berlangsung paling lambat adalah reaksi yang memiliki luas permukaan pereaksinya paling kecil (kepingan) dan konsentrasi pereaksinya paling kecil (1M). Sehingga percobaan 5 adalah yang paling cepat. (E)

10. Dari data percobaan 1 & 2 :

  pembahasan6

  Dari data percobaan 2 & 3 

  pembahasan7

         Jadi persamaan laju reaksinya adalahv = k [A] [B]2 (B)

Soal Essay

  1. Diketahui :      [AB]= 0,12M

        [AB]1   = 0,36M

          t0      = 20 s

          t1      = 50 s

            Ditanya : v = ???

            Jawab :

            pembahasan8

     2.Diketahui : 

         pembahasan9

        Ditanya : v =???

        Jawab :

         pembahasan10

   3. Diketahui :

       pembahasan18

      Ditanya : x =???

     Jawab :

     pembahasan11

4. Pengaruh luas permukaan : semakin luas permukaan reaktan (ukuran partikel reaktan makin kecil) maka laju reaksi semakin besar/cepat.

     Pengaruh konsentrasi         : semakin besar konsentrasi reaktan maka laju reaksi semakin besar/cepat.

     Pengaruh temperatur           : semakin tinggi temperatur maka laju reaksi semakin besar/cepat.

5. Dari data percobaan 1 & 2 :

     pembahasan12

     Dari data percobaan 2 & 4 :

pembahasan13

    Mencari nilai k :

     v = k [N2] [H2]……….. misal dengan menggunakan percobaan 3

    30 = k (0,1 M) (0,3 M)

    pembahasan19

   k = 1.000 M-1s-1

 

Semoga dapat bermanfaat :) Semangat belajar :) :) :)

Pembahasan soal latihan 1 dapat didownload di sini !!!

 

 

 

 

Tinggalkan Balasan